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氧化还原反应知识点(氧化还原反应的基本概念)

发布于:2024-03-09 21:10:01 来源:互联网

一、概念:凡有元素化合价升降的反应。

二、特点:任何氧化还原反应中,氧化与还原同时并存缺一不可,而且得失电子总数相等。

三、有关概念关系:

(1)氧化、被氧化。同一概念。指元素(原子或离子)失电子的反应,指反应过程,均指元素而言。化合价升高。

(2)还原、被还原。同一概念。指元素(原子或离子)得电子的反应,指反应过程,均指元素而言,化合价降低。

(3)氧化性、氧化能力、氧化剂:同一概念。指得电子的物质。本身被还原,使对方被氧化指反应物。

(4)还原性、还原能力、还原剂:同一概念。指失电子的物质。本身被氧化,使对方被还原指反应物。

(5)氧化产物:还原剂失电子被氧化成的生成物。

(6)还原产物:氧化剂得电子被还原成的生成物。

四、价态与氧化剂、还原剂的关系:

(1)元素为最低价态时,只具有还原性。I-,S2-等。

(2)元素为最高价态时,只具有氧化性。Fe3+,H+,S+6等。

(3)元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有还原性。

五、氧化还原反应与基本反应类型关系:

(1)是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应;非氧化还原反应。

(2)置换反应:一定是氧化还原反应。复分解反应:一定是非氧化还原反应。化合、分解反应:部份是氧化还原反应,部分是非氧化还原反应。

六、表示电子转移的方向和数目的方法:

(1)单线桥式:

特点:明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头

(2)双线桥式:

特点:明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物,所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。

七、物质氧化性(还原性)相对强弱判断:

(1)可依据若干反应条件的差异判断:

条件越容易,反应速率越快,氧化性(还原性)越强,而不是以得失电子数多少。

例:判断反应中氧化剂的强弱。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氧化能力:KMnO4>MnO2>O2

(2)可依据金属活动顺序表判断:排位越后的金属,其原子的还原性越弱;而金属阳离子的氧化性越强。(但是氧化性Fe3+>Cu2+)

※(3)可依据元素在同期表的位置判断:

同周期(适用于二、三周期):

从左到右:金属单位的还原性依次减弱,非金属单质的氧化性逐渐加强。

从上到下:金属单质的还原性依次增强,非金属单质的氧化性逐渐减弱。

(4)可依据具体反应进行判断:

理论根据:氧化剂1+还原剂1=氧化剂2(氧化产物)+还原剂2(还原产物)。

氧化能力:氧化剂1>氧化剂2(氧化产物)。

还原能力:还原剂1>还原剂2(还原产物)。

例:判断下列反应中氧化性强弱。

①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2。

氧化性:D

※(5)依据电极反应判断:

在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出(被还原)则氧化性越强,而由这种金属单质的还原性越弱,其金属活泼性越弱。

※例:A、B、C是三种金属,根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序:①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接,A上有气体逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。

A.A>B>C; B.B>A>C;

C.B>C>A; D.C>A>B

选:B

(6)依据元素化合价判断:

对同一元素而言,化合价越高,氧化性越强。如:Fe3+>Fe2+;Cu2+>Cu+,(但有例外如氧化性:HClO>HClO3>HClO4)。

http://www.huaxue123.com/Article/Class4/Class36/200402/802.html

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