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氧化还原反应ppt课件(氧化还原反应的概念解释和例题有哪些)

发布于：2024-05-04 20:16:01 来源：互联网

氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应,这类反应中另一种元素的化合价总是升高.

还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应,这类反应中金属的化合价总是降低.

再如工业炼铁的反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀) 其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.

总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物. 还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物. 记法：氧化还原不可分,得失电子是根本.失电子者被氧化,得电子者被还原. 失电子者还原剂,得电子者氧化剂.氧化剂 还原剂,相依相存永不离.

氧化还原反应的两个性质 还原性：失电子的能力 氧化性；得电子的能力 例：一物质还原性很强=失电子的能力强 一个反应中,具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物 一个反应中,具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物 金属性在本质上就是还原性,而还原性不仅仅表现为金属的性质. 非金属型在本质上就是氧化性,而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质. 一切氧化还原反应之中,还原剂的还原性＞还原产物的还原性 一切氧化还原反应之中,氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性 还原性的强弱只与失电子的难易程度有关,与失电子的多少无关. 金属得电子不一定变为0价 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+,Fe3+—Fe2+

物质与氧反应,生成氧化物的反应叫做氧化反应. 有含氧的化合物反应不一定是氧化反应,比如如果生成的化合物虽然含氧,但不是氧化物的话,就不叫氧化反应 如果你是高中的,氧化反应就是指化合价升高的反应. 氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了.人们对它的认识有一个过程,是逐步深化的.氧化反应本来的意思是指燃料在空气或氧气里的燃烧,金属的灼烧和锈蚀,生物的呼吸,等等.还原反应被描述为从金属矿石中提炼出金属来,等等.所以得氧就是氧化反应,失氧就是还原反应.但是,又发现在有些反应里,氧化并没有得氧,而是失去了氢.如硫化氢溶液暴露在空气里跟氧气反应,生成硫和水. 2H2S＋O2=2H2O＋2S 在这个反应里,H2S的被氧化是失去了氢,氧气的被还原却是得到了氢.这样,氧化、还原概念又有所扩展,氧化反应就是得氧或失氢,还原反应就是失氧或得氢.这个概念虽然是浅显的,但到今天也仍然没有失去它的意义.许多有机化学的和生物化学的氧化还原反应常常是更直接地以失氢、得氢来衡量,如在光合作用里,水的被氧化是失氢,二氧化碳的被还原是得氢. 氧化、还原的概念后来又进一步扩展到除氧气以外的非金属,如氯气、硫等的反应.FeCl2的溶液容易在空气里被氧化为FeCl3,这是氧化反应. 12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓ 但是,FeCl2也很容易跟Cl2起反应,生成FeCl3. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 研究了这二个反应的实质,发现氧化、还原与电子转移的关系.失去电子的反应是氧化反应,得到电子的反应是还原反应. 氧化还原反应必然同时发生的这一现象自然更深刻地被人们所认识了,因为还原剂失去的电子,必然同时为氧化剂所获得. 对于离子化合物的氧化还原反应来说,电子是完全失去或完全得到的.但是,对于共价化合物来说,在氧化还原反应中,有电子的偏移,但还没有完全的失去或得到,那么用氧化数来表示就更为合理.例如 H2＋Cl2=2HCl 这个反应的生成物是共价化合物,氢原子的电子没有完全失去,氯原子也没有完全得到电子,只是形成的电子对偏离于氢,偏向于氯罢了.这样,氧化数的升高就是氧化,氧化数的降低就是还原.在氧化还原反应里,总的来说一种元素氧化数升高的数值总是跟另一种元素氧化数降低的数值相等. 氧化剂: 物质的氧化性、还原性 氧化剂易于得到电子,具有氧化性.还原剂易于失去电子,具有还原性.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.一般地说,强氧化剂,它的氧化性强,自身易被还原；强还原剂,它的还原性强,自身易被氧化. 金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性.越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性.由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的.常见金属的活动性顺序,也就是还原性顺序. 许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性.越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性.由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的. 由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应,因此,元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时,也反映出元素还原性、氧化性的变化规律

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